题目内容
20．将电解质分为强、弱电解质的依据是（ ）| A． | 在一定条件下的电离程度 | B． | 属于离子化合物还是共价化合物 | ||
| C． | 熔融状态下是否完全电离 | D． | 溶于水后的导电能力是强还是弱 |
分析 强电解质完全电离，弱电解质存在电离平衡，以此来解答．
解答 解：利用电离的程度判断强、弱电解质，与化合物类别、溶于水能否导电无关，HCl为强电解质，但HCl熔融不能电离，
故选A．
点评 本题考查弱电解质电离平衡及判断，为高频考点，把握判断的依据及化学键、溶液导电原因等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．某化学兴趣小组欲研究稀H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
下列说法正确的是（ ）
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液 | |
| B． | 设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+ | |
| C． | 按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH | |
| D． | 该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法 |
11．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
| A． |  除去CO2中的HCl | B． |  蒸发氯化钠溶液 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  过滤 |
8．关于碱金属的叙述不正确的是（ ）
| A． | 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs | |
| B． | 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH | |
| C． | 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs | |
| D． | 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属） |
5．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
．下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（ ）| A． | 原子半径：a＞c＞d＞b | B． | 非金属性 b＞d＞c | ||
| C． | 原子序数：d＞a＞c＞b | D． | 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a |
12．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 卢瑟福 | C． | 玻尔 | D． | 爱因斯坦 |
9．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCN?H++CN-，若要使平衡逆向移动，同时使c（H+）增大，应加入适量的下列物质是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | NaOH固体 | C． | NaCN固体 | D． | 水 |
10．扁桃酸（Mandelic Acid）是一种医药中间体，用于合成环扁桃酸酯等，其结构简式为
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）| A． | 扁桃酸分子至多有10个原子在同一平面 | |
| B． | 扁桃酸在一定条件下能发生消去反应 | |
| C． | 某酯与扁桃酸互为同分异构体，苯环上有2个取代基且能与氯化铁发生显色反应，该酯的结构有3种 | |
| D． | 由苯乙烯（C6H5CH=CH2）合成扁桃酸需经过加成→水解→氧化→还原等步骤 |