题目内容

18．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

分析 金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，钠燃烧生成过氧化钠，铜在氯气中反应生成氯化铜，氮气和氧气反应生成一氧化氮．

解答 解：A．在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，故A不选；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，和氧气在没有条件下反应生成氧化钠，故B不选；
C．Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，不能化合生成氯化亚铁，故C选；
D．铜和氯气发生反应生成氯化铜，可以单质化合生成，故D不选，
故选C．

点评 本题考查金属及非金属的性质，明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物是解答本题的关键，较简单．

练习册系列答案
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8．关于碱金属的叙述不正确的是（　　）
A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
B．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
C．与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）
9．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCN?H++CN-，若要使平衡逆向移动，同时使c（H+）增大，应加入适量的下列物质是（　　）
A．硫酸B．NaOH固体C．NaCN固体D．水
6．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）A口生成的气体是Cl2该气体的检验方法是：用淀粉KI试纸至于A口附近，如果试纸变蓝，则说明A口生成了Cl2
（2）使用惰性电极进行电解，当向两极附近均滴加酚酞试液，则看到阴极先变红
（3）溶液c的溶质是NaOH
（4）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，利于氯气的逸出
（6）25℃，用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mlH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为13．
13．第101号元素钔最稳定的一种原子可以表示为${\;}_{101}^{258}Md$，该原子所含中子的数目为（　　）
A．56B．157C．258D．101
3．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳　
②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　
④在氯化氢热气流中干燥晶体　
⑤电解上述晶体的熔融物．
下列说法正确的是（　　）
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡB族
B．第②步洗涤完毕后向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
10．扁桃酸（Mandelic Acid）是一种医药中间体，用于合成环扁桃酸酯等，其结构简式为下列说法正确的是（　　）
A．扁桃酸分子至多有10个原子在同一平面
B．扁桃酸在一定条件下能发生消去反应
C．某酯与扁桃酸互为同分异构体，苯环上有2个取代基且能与氯化铁发生显色反应，该酯的结构有3种
D．由苯乙烯（C6H5CH=CH2）合成扁桃酸需经过加成→水解→氧化→还原等步骤
3．完成下列填空
（1）①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能．能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（5）实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是A．
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3．
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3．
C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl．
D．取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3．
4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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