-定浓度H2SO4.HNO3混合后的稀溶液100mL.向其中逐渐加人铁粉.产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.假设且每一段只对应一个反应.则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为( )A．NO.1.5mol/LB．H2.1.5mol/LC．NO.2.5mol/LD．H2.2.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

-定浓度H₂SO₄、HNO₃混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H₂SO₄的物质的量浓度分别为（　　）

A．

NO，1.5mol/L

B．

H₂，1.5mol/L

C．

NO，2.5mol/L

D．

H₂，2.5mol/L

分析由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，根据OA段消耗铁的质量可计算出生成NO的物质的量；应用BC段生成氢气，则硝酸根离子完全转化成NO，C点溶质为硫酸亚铁，则根据硫酸根离子守恒可计算出原硫酸的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出硫酸的浓度．

解答解：由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
OA段总共消耗了5.6gFe，消耗Fe的我质量的为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，根据反应Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知0.1mol铁完全反应生成NO的物质的量为0.1mol，
从O点至反应结束总消耗Fe的质量为14.0g，消耗Fe的总物质的量为：$\frac{14.0g}{56g/mol}$=0.25mol，由于反应生成氢气，则OA段说明氢离子过量，硝酸根离子完全反应，C点时溶质为FeSO₄，则原硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为0.25mol，浓度为$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L，
故选C．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线对应反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

16．下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol Na₂SiO₃中含有N_A个Na₂O
	B．	在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移N_A个电子
	C．	标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
	D．	4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，反应中转移的电子数为0.1N_A

13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

20．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1 N_A
	D．	在反应KI0₃+6HI=KI+3I₂+3H₂0中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

10．在6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）

17．（1）除去KCl溶液的K₂CO₃所用的试剂是盐酸，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．

14．

如图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）．请填写下列空白：
（1）完成下列化学方程式：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
③Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
④Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O
（2）试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，反应 MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	在H₂S溶液中，C（H⁺）和C（S^2-）的比值为2：1
	D．	1 mol/L和0.1 mol/L的两瓶氨水中c（OH^-）之比为10：1

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