Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定温度下，反应 MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0
• B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
• C． 在H₂S溶液中，C（H⁺）和C（S^2-）的比值为2：1
• D． 1 mol/L和0.1 mol/L的两瓶氨水中c（OH^-）之比为10：1

Answer 1

分析 A、物质的分解反应是吸热反应，根据产物和反应物气体系数和的关系判断反应的熵变；
B、反应速率与反应是吸热还是放热无关；
C、氢硫酸是弱酸，不能完全电离，据此回答；
D、弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．

解答 解：A、一定温度下，反应 MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，产物气体系数和大于反应物系数和，所以△S＞0，故A正确；
B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；
C、H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，C（H⁺）和C（S^2-）的比值不是2：1，故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比小于10，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系、反应热和焓变的关系等知识，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键，难度中等．