题目内容

15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（　　）
①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合
②金属钠投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．
A．①②④B．③C．①②D．①②③④

分析 ①碳酸氢钡和硫酸发生复分解反应；
②Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应；
③过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硝酸钡溶液不反应；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和CuSO4反应发生复分解反应；

解答 解：①碳酸氢钡和硫酸发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，所以符合题意，故①正确；
②Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，所以符合题意，故②正确；
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠和硝酸钡溶液不反应无沉淀生成，故③错误；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和CuSO4反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以符合题意，故④正确；
故选A．

点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）＜0.1mol•L-1
6．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）=1.0mol/L
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH
20．有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
问题：
（1）则X的俗名是纯碱，Z中阴阳离子个数之比为1：2
（2）写出反应?③离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）写出Ca（OH）2与过量W反应化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO2和O2物质的量之比为3：1．
7．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、SO42-、H+、NO3-
4．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
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D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
5．-定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（　　）
A．NO，1.5mol/LB．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/LD．H2，2.5mol/L

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