Question

15．Na₂O、Na₂CO₃组成的固体混合物8.0g与质量分数为36.5%的盐酸20.0g恰好反应完全（至不再产生气体），蒸干溶液，最终得到的固体质量为（　　）

• A． 8.0g
• B． 11.7g
• C． 23.4g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 混合物溶于水，氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃，与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，蒸干溶液，最终得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．

解答 解：混合物溶于水，氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃，与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，蒸干溶液，最终得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=$\frac{20.0g×36.5%}{36.5g/mol}$=0.2mol，故m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故选B．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意根据守恒进行计算，可以简化计算．