题目内容

3．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
（3）图中△H=-198kJ•mol-1．

分析 （1）E为活化能，活化能的大小与反应热无关；
（2）加入催化剂，催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差；
（3）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1计算反应热．

解答 解：（1）E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：活化能；无；
（2）催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；
故答案为：不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；
（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1；
故答案为：-198．

点评 本题综合考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及反应热计算的应用，题目较简单．

练习册系列答案
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13．下列有关说法正确的是（　　）
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14．250C时，0.1mol•L-1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
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11．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
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已知：①A的分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种；②1molE与足量的NaHCO3反应产生2molCO2；③化合物G可用作汽车的防冻液．
回答下列问题：
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其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的是（写出所有可能的结构简式）
8．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）
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A．8.0gB．11.7gC．23.4gD．无法计算
12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）
序号①②
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B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
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13．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
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