Question

5．0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出 800kJ热量，其热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol．

Answer 1

分析 0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出 800kJ热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1333.3kJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式．

解答 解：0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出 800kJ热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出$\frac{800}{0.6}$=1333.3kJ的热量，因此其热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol．

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写知识，题目难度不大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．