Question

4．不能证明HA是弱酸的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NaA溶液pH=10
• B． 0.01 mol•L^-1 HA溶液的pH=4
• C． pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
• D． HA溶液跟锌反应，放出H₂很慢

Answer 1

分析 要证明一元酸HA为弱酸，可通过证明以下方法：①证明HA在溶液中不能完全电离、存在电离平衡，②HA对应的强碱盐溶液呈碱性等，以此解答该题．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 NaA溶液pH=10，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；
B．0.01 mol•L^-1 HA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；
C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；
D．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H₂很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故D选；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．