题目内容

13．下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 H2与Cl2反应生成HCl，放出热量，则反应物总能量大于生成物总能量，且断裂化学键吸收能量，以此来解答．

解答 解：A．图中为吸热反应，与事实不符，故A不选；
B．图中反应物总能量大于生成物总能量，且断裂化学键吸收能量，成键释放能量，反应为放热反应，故B选；
C．与断裂化学键吸收能量，成键释放能量不一致，故C不选；
D．图中为吸热反应，与事实不符，故D不选；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．H2C=CH2+HCl→H3C-CH2Cl
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．2C6H6+15O2 $\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O
D．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
4．下列有机物中含有（　　）种官能团
A．1B．2C．3D．4
1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
ASi有导电性Si可用于制备光导纤维
BFe的金属活动性大于CuFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
CNa2O2与水反应能生成碱Na2O2属于碱性氧化物
D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处
A．AB．BC．CD．D
8．m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$ m+$\frac{n}{2-3P}$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol
18．若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）B．K（HNO2）=7.2×10-4
C．酸性强弱为 HF＞HNO2D．K（HNO2）＜K（HF）
5．亚氯酸钠（NaC1O2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图．

（1）I中发生反应的化学方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
（2）II中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）装置Ⅲ中阳极的反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①该反应中盐酸的作用是起酸的作用
②写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  说明上述两反应中盐酸作用不同的原因盐酸浓度越大，还原性越强．
2．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
3．一定温度下，将一定量的纯醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
A．醋酸的电离度：c＜b＜a
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

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