Question

3．一定温度下，将一定量的纯醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

• A． 醋酸的电离度：c＜b＜a
• B． 溶液的pH值：b＜a＜c
• C． 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
• D． 若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

Answer 1

分析 醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；
B．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，溶液的pH值：b＜a＜c，故B正确；
C、由图象可看出，a点稀释导电能力增强，所以开始阶段以溶质的电离为主，则蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值变小，而不是变大，故C错误；
D、随水的量增加，等体积混合溶液中和碱的能力逐渐降低，所以分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．