题目内容
5．亚氯酸钠（NaC1O2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图．
（1）I中发生反应的化学方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
（2）II中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）装置Ⅲ中阳极的反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①该反应中盐酸的作用是起酸的作用
②写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O 说明上述两反应中盐酸作用不同的原因盐酸浓度越大，还原性越强．
分析 由流程可知，硫酸钠溶液通入离子隔膜电解池中，ClO2和双氧水在II中发生氧化还原反应生成NaClO2和气体a，该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则O元素化合价由-1价变为0价，所以生成的气体a是O2，离子反应方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O；
III中发生电解，根据图知，生成氢氧化钠，阴极上生成氢气同时阴极附近生成NaOH，所以生成的气体b是H2；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以a是O2，同时生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性条件下，I中NaClO2、Na2SO3发生氧化还原反应，离子反应方程式为2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O，以此来解答．
解答 解：（1）I中反应方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，S元素的化合价升高，则还原剂是Na2SO3，Cl元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1，
故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；2：1；
（2）II中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O，
故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O；
（3）装置Ⅲ中实质为电解水，阳极上阴离子失去电子，则阳极的反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O，
故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（4）①反应中+4价Cl化合价升高也降低，HCl转化为NaCl，则起酸的作用，故答案为：起酸的作用；
②实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中盐酸作还原剂、酸，两反应中盐酸作用不同的原因盐酸浓度越大，还原性越强，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；盐酸浓度越大，还原性越强．
点评 本题考查制备实验，为高频考点，把握物质的制备流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
| A． | SiO2是制造光导纤维的材料 | B． | Fe3O4常用于红色油漆和涂料 | ||
| C． | Na2SiO3常用作制木材防火剂 | D． | NaHCO3常用作面粉发泡剂 |
| A． | 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti | |
| C． | 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精 | |
| D． | 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃 |
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
| K | K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 | K=1.76×10-5 | K=2.95×10-8 |
（3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
| A． | 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1 |
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
| B | 先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水 | 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 | 原溶液中有Fe2+ |
| C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+，无K+ |
| D | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 | 溶液变浑浊 | 原溶液中有 CO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | AlCl3 | B． | HCl | C． | NaCl | D． | HAc |