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3.下列反应属于取代反应的是(  )
A.H2C=CH2+HCl→H3C-CH2Cl
B.2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O
C.2C6H6+15O2 $\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O
D.CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

分析 A.碳碳双键转化为单键;
B.-OH转化为-CHO;
C.为燃烧反应;
D.H被Cl取代.

解答 解:A.H2C=CH2+HCl→H3C-CH2Cl为加成反应,故A不选;
B.2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O为氧化反应,故B不选;
C.2C6H6+15O2 $\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O为氧化反应,故C不选;
D.CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl为取代反应,故D选;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应类型的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O).过程如下:
已知:①PH>4时,Fe2+易被氧气氧化 ②相关物质的溶解度曲线如图2.
(1)①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是除油污.
②用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+和NH4+的水解;二是防止亚铁离子被氧化.
③操作Ⅰ是为了得到(NH42SO4•FeSO4•6H2O,则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤.那么过滤时适宜的温度为60℃左右.
④检验FeC2O4•xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,如出现白色沉淀,说明沉淀没有洗涤干净,否则,沉淀已洗涤干净.
(2)通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度.已知酸性条件下MnO4-转化为Mn2+,写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4•xH2O.请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液.

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