下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡASi有导电性Si可用于制备光导纤维BFe的金属活动性大于CuFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜CNa2O2与水反应能生成碱Na2O2属于碱性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色试剂瓶中.放于冷暗处A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Si有导电性	Si可用于制备光导纤维
B	Fe的金属活动性大于Cu	FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C	Na₂O₂与水反应能生成碱	Na₂O₂属于碱性氧化物
D	次氯酸光照易分解	新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处

A．

B．

C．

D．

分析 A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅；
B．依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；
C．碱性氧化物与水反应只生成氢氧化钠；
D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶．

解答解：A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅，Ⅱ错误，故A错误；
B．FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，与金属活泼性无关，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，故C错误；
D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、二氧化硅、次氯酸物质的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．

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已知：①PH＞4时，Fe²⁺易被氧气氧化 ②相关物质的溶解度曲线如图2．
（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na₂CO₃溶液的作用是除油污．
②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe²⁺和NH₄⁺的水解；二是防止亚铁离子被氧化．
③操作Ⅰ是为了得到（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，则操作Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、过滤．那么过滤时适宜的温度为60℃左右．
④检验FeC₂O₄•xH₂O沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度．已知酸性条件下MnO₄^-转化为Mn²⁺，写出MnO₄^-与Fe²⁺反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄•xH₂O．请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液．

12．已知有以下物质相互转化，其中A为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：
AFe；BFeCl₂；DKCl；HAgCl；
（2）写出由A转变成B的离子反应方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）写出E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（　　）

16．下列有关物质制备的说法中正确的是（　　）

	A．	将饱和FeCl₃溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）₃胶体
	B．	可用Na从TiCl₄的水溶液中生产Ti
	C．	工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精
	D．	可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

6．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（　　）
①水与煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．

13．下列示意图能正确表示H₂与Cl₂反应生成HCl过程中能量变化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．下列热化学式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂和 1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	C．	稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	D．	1molH₂完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=+285.8 kJ•mol^-1

11．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中，恰好完全反应并得到标准状况下 8.96LH₂，下列说法不正确的为（　　）

	A．	该合金中铝的物质的量为 0.2mol		B．	该合金中镁的物质的量为 2.4g
	C．	盐酸的物质的量浓度为 4mol/L		D．	该反应中转移的电子数为0.4N_A

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