Question

8．已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^-1
又知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1，写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 ①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1，
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，①-②×4可得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），以此来解答．

解答 解：由①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1，
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，①-②×4可得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），则△H=（-2220.0kJ•mol^-1）-（-44.0kJ•mol^-1）×4=-2044.0kJ•mol^-1，
所以丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学反应方程式的书写，为高频考点，把握盖斯定律的应用、物质的状态及热化学反应方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．