题目内容

17．有下列四组物质：①H2和T2②35Cl和37Cl     ③H2O和D2O    ④O2和O3
其中，互为同位素的是②（填序号，下同），互为同素异形体的是④．

分析 根据同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；
同素异形体是指同一元素的同种原子组成的不同单质．

解答 解：①H2和T2是由H元素组成的同种单质，
②35Cl和37Cl是质子数相同中子数不同的氯元素的不同原子互为同位素，
③H2O和D2O为化合物，都是水，属于同一物质，
④O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，则互为同素异形体，
故答案为：②；④．

点评 本题主要考查的是同素异形体、同位素等概念的区别，侧重分析与应用能力的考查，注意概念实质的理解应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6
8．已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1，写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ•mol-1．
5．将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
（1）加入NaOH溶液前20mL时（即Oa段），发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）A点时，n[Al（OH）3]═0.1mol；
（3）原盐酸溶液中，HCl的物质的量浓度═8mol/L．
12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．甲苯和硝基苯均属于芳香烃
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．CH2=CHBr和CH3COCl 均属于卤代烃
D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
2．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．氨的气化和水的电离
9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA
B．在标准状况下，11.2 L己烷含有分子数为0.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
D．1mol甲基含10NA个电子
6．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为（　　）
A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L
7．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）B分子中官能团的名称是羟基，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应⑤的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）①某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．上述实验中试管甲中试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

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