Question

20．已知CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO₃完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（　　）千克（已知煤炭热值为33kJ/g）

• A． 27
• B． 54.1
• C． 100
• D． 154

Answer 1

分析 根据1t CaCO₃完全分解吸收的热量等于煤炭燃烧放出的热量来分析解答．

解答 解：CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5kJ/mol，所以1t CaCO₃完全分解吸收的热量为：$\frac{1{0}^{6}}{1{0}^{2}}$×178.5kJ=1.785×10⁶kJ，所以需要煤$\frac{1.785×1{0}^{6}}{33kJ/g}$×10^-3=54.1kg，故选B．

点评 本题考查热化学方程式的意义、热值的定义等，难度不大，注意根据能量守恒分析解答．