Question

3．（1）等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；
（2）等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1；
（3）7.8g Na₂O₂与足量 C¹⁸O₂充分反应后生成的氧气质量为1.6g．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算D₂O和H₂O的物质的量，再利用分子的构成、原子的构成来计算中子数之比、电子数之比；
（2）等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，则有2Na～H₂↑，以此来计算氢气的质量关系；
（3）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂方程式中O₂中的O元素全部来源于Na₂O₂，根据过氧化钠的质量计算．

解答 解：（1）设D₂O和H₂O的质量都是18g，
则n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，
n（D₂O）=$\frac{18g}{20g/mol}$=$\frac{9}{10}$mol，
则等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为$\frac{9}{10}$mol×（1×2+8）：1mol×8=9：8，
电子数之比为$\frac{9}{10}$mol×（1×2+8）：1mol×（1×2+8）=9：10；
故答案为：9：8；9：10；
（2）等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，
由2Na～2D₂O～D₂↑，2Na～2H₂O～H₂↑，
则放出的氢气的质量比为1mol×4g/mol：1mol×2g/mol=2：1，
故答案为：2：1；
（3）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂方程式中O₂中的O元素全部来源于Na₂O₂，则m（O₂）=$\frac{32×7.8g}{78×2}$=1.6g；
故答案为：1.6．

点评 本题考查物质的量的计算，明确质量、物质的量的关系，H、D的原子构成及Na与水的反应是学生解答本题的关键，难度不大．