题目内容

6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径：B最小
B．最高价氧化物对应的水化物：仅B呈碱性
C．常温下，B在A、C的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中会发生钝化
D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首

分析 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍，则B为ⅡA族元素，C为ⅥA族元素，可知A为ⅤA族元素，由原子序数关系可知A为N元素，B为Mg元素，C为S元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍，则B为ⅡA族元素，C为ⅥA族元素，可知A为ⅤA族元素，由原子序数关系可知A为N元素，B为Mg元素，C为S元素，
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，N的原子半径最小，Mg的最大，故A错误；
B．B为Mg，A为N，C为S，对应的最高价氧化物对应的水化物只有B为碱性，故B正确；
C．Mg与浓硫酸、浓硝酸不发生钝化反应，故C错误；
D．MgO不会形成酸雨，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力以及对元素周期律的考查，难度中等．

练习册系列答案
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16．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
17．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6
14．化合物G（结构如图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体．下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C12H14NO4
B．该有机物既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
C．该有机物中含有2个手性碳原子
D．1mol该有机物最多只能与1molBr2发生取代反应
1．如图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂，请用适宜装置的序号完成下列填空：

（1）能用于干燥CO2气流的装置是AEF．
（2）用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是A．
（3）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是CE．
（4）接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是D
（5）利用装置A收集CO2气体，应从a口进气，A中装满水，用排水法测量生成H2的体积，应从b口进气．
1．共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如图：


已知：A为芳香烃，N含有甲基，M的结构简式为：．
Ⅰ．R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{2}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）．
△
Ⅱ．R1-OH+R2-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R1-O-R2+H2O （R1、R2 表示烃基）
Ⅲ．（R1～R4表示烃基）
（1）B的结构简式是．
（2）D的官能团名称是羟基．
（3）④的反应类型是消去反应．
（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
（5）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化．
（6）下列说法正确的是bc．
a．D与苯酚互为同系物
b．P存在顺反异构体
c．由M生成N时，1mol M最多消耗3mol NaOH
（7）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
（8）E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有9 种；写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：3的一种同分异构体的结构简式．
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2．
8．已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1，写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ•mol-1．
5．将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
（1）加入NaOH溶液前20mL时（即Oa段），发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）A点时，n[Al（OH）3]═0.1mol；
（3）原盐酸溶液中，HCl的物质的量浓度═8mol/L．
6．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为（　　）
A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L

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