Question

A、B、C、D、E 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．E 与 C 同主族，且原子半径比C小．
（1）E原子结构示意图

 

；B在周期表中的位置第

 

周期，第

 

族；
（2）B、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）

 

；
（3）比较C的阴离子与D的阳离子的离子半径大小（用离子符号表示）

 

；
（4）写出A、C、D、E 四种元素形成的一种盐的名称

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，应处于第二周期，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为8-2=6，则C为S元素；E与C同主族，且原子半径比C小，则E为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D₂C，该化合物中D为+1价，故D为K元素，据此计算．

解答： 解：A、B、C、D、E 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，应处于第二周期，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为8-2=6，则C为S元素；E与C同主族，且原子半径比C小，则E为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D₂C，该化合物中D为+1价，故D为K元素，
（1）E为O元素，原子结构示意图为；B为N元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，
故答案为：；二、ⅤA；
（2）非金属性N＜O，故形成的气态氢化物的稳定性H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O＞NH₃；
（3）S^2-、K⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S^2-＞K⁺，故答案为：S^2-＞K⁺；
（4）H、S、K、O 四种元素形成的一种盐有：硫酸氢钾、亚硫酸氢钾等，故答案为：硫酸氢钾或亚硫酸氢钾等．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握氢化物稳定性、微粒半径比较．