题目内容
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ ．
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： ．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响： ，原因是： ．
（1）请写出该实验的实验步骤：
①
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容．
（2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
根据具体的操作步骤，选择所需的仪器．
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=
判断误差．
盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml．
（2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
根据具体的操作步骤，选择所需的仪器．
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=
| n |
| V |
盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml．
解答：
解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容．
故答案为：①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流．最后用胶头滴管定容．故还需仪器为
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（3）盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低．
故答案为：偏低；溶液体积增大，溶质量不变．
故答案为：①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流．最后用胶头滴管定容．故还需仪器为
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（3）盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低．
故答案为：偏低；溶液体积增大，溶质量不变．
点评：考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制原理．注意根据不当操作对n或V的影响通过c=
计算判断误差．
| n |
| V |
练习册系列答案
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碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃剂．下列说法正确的是（ ）
| A、元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化 |
| B、元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化 |
| C、元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 |
| D、元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化 |
下列物质中所有碳原子一定在同一平面上的是（ ）
| A、①、②、⑤和⑧ |
| B、全部 |
| C、①、②、③、⑤、⑦和⑧ |
| D、①、②、④、⑥和⑧ |