Question

已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
（1）写出两元素的名称：X

 

，Y

 

．
（2）X、Y两元素之间可形成

 

．
A．离子化合物Y（XO₃）₂  B．共价化合物Y₂X₃ C．离子化合物Y₃X₂      D．共价化合物XY₂
（3）已知Y元素的单质能在CO₂中燃烧，该反应的化学方程式为

 

，分析所得单质中所含化学键的类型

 

．
（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于

 

化合物．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，则二者原子核外电子层数不可能相同，故X处于第二周期、Y处于第三周期，X原子L层电子数=8-3=5，故X为N元素；Y原子核外电子总数=7+5=12，则Y为Mg元素，据此解答．

解答： 解：X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，则二者原子核外电子层数不可能相同，故X处于第二周期、Y处于第三周期，X原子L层电子数=8-3=5，故X为N元素；Y原子核外电子总数=7+5=12，则Y为Mg元素，
（1）由上述分析可知，X为氮，Y为镁，故答案为：氮；镁；
（2）氮元素与Mg元素可以形成离子化合物Mg₃N₂，故答案为：C；
（3）Mg单质能在CO₂中燃烧生成MgO与碳单质，该反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，碳单质中所含化学键的类型 为共价键，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；共价键；
（4）N元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应得到硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据电子排布特点明确X处于第二周期，推断元素是解题关键，难度不大．