Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置：

 

．
（2）UW₂分子的结构式为：

 

．
（3）Z的单质与水蒸气反应的化学方程式为：

 

．
（4）W元素与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物，其含有的化学键为

 

（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）．
（5）已知X单质可以在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，则Z₃W₄为Fe₃O₄，Z为Fe元素；U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素；X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同，X原子核外电子数=10+2=12，则X为Mg元素，结合原子序数依次增大可知，V为N元素，以此解答．

解答： 解：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，则Z₃W₄为Fe₃O₄，Z为Fe元素；U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素；X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同，X原子核外电子数=10+2=12，则X为Mg元素，结合原子序数依次增大可知，V为N元素，
（1）Z为Fe元素，在周期表中的位置是：第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）UW₂为CO₂，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）Fe单质与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4 H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑，故答案为：3Fe+4 H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑；
（4）O元素与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物为H₂O₂，其含有的化学键为极性键、非极性键，故答案为：极性键、非极性键；
（5）Mg单质可以在CO₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，即生成MgO与碳，该反应的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．

点评：本题考查元素化合物推断，题目难度中等，关键是正确推断元素，需要学生具备扎实的基础，注意镁能在二氧化碳中燃烧．