Question

下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），下列判断或说法不正确的是（　　）

弱酸	电离常数	弱酸	电离常数
H2CO3	K1=4.4x 10-7 K2=4.7x 10-11	CH3COOH	K=1.75x 10-5
H2SO3	K1=1.54x 10-2 K2=1.01x 10-7	H2C2O4	K1=5.4x 10-2 K2=5.4x 10-5

• A、上述四种酸的酸性强弱顺序为：H₂C₂O₄＞H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃
• B、物质的量浓度相等的CH₃COONa、NaHCO₃两溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）
• C、0.1mol/L NaHSO₃溶液中的电荷守恒表达式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D、0.1mol/L NaHC₂O₄溶液中c（Na⁺）、c（HC₂O₄^-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，电离常数越大，则酸性越强；
B、酸越弱，则对应的盐的水解程度越大；
C、溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；
D、H₂C₂O₄的第二电离常数较大，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A、酸的电离常数越大，则酸性越强，所以上述四种酸的酸性强弱顺序为：H₂C₂O₄＞H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故A正确；
B、酸越弱，则对应的盐的水解程度越大，酸根离子的浓度越小，由电离常数可知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，所以NaHCO₃的水解程度大，则溶液中HCO₃^-浓度小，故B正确；
C、溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则0.1mol/L NaHSO₃溶液中的电荷守恒表达式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D、H₂C₂O₄的第二电离常数较大，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，所以NaHC₂O₄溶液显酸性，则NaHC₂O₄溶液中c（Na⁺）、c（HC₂O₄^-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱酸的酸性比较、电离程度分析、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等．