题目内容
下列性质比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性：CH4＞SiH4 |
| B、酸性：H2SO4＞HClO4 |
| C、熔点、沸点：O2＞S |
| D、原子半径：N＞P |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
B、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强；
C、S和O2结构属于同一种类型，分子间作用力大越大熔沸点越高；
D、同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大．
B、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强；
C、S和O2结构属于同一种类型，分子间作用力大越大熔沸点越高；
D、同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大．
解答：
解：A、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C＞Si，则热稳定性为CH4＞SiH4，故A正确；
B、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：S＜Cl，则酸性为H2SO4＜HClO4，故B错误；
C、S和O2结构属于同一种类型，S的摩尔质量大于O2的，故S的分子间作用力大于O2的分子间作用力，所以S的熔沸点大于O2的，故C错误；
D、同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径：N＜P，故D错误．
故选：A．
B、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：S＜Cl，则酸性为H2SO4＜HClO4，故B错误；
C、S和O2结构属于同一种类型，S的摩尔质量大于O2的，故S的分子间作用力大于O2的分子间作用力，所以S的熔沸点大于O2的，故C错误；
D、同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径：N＜P，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列除去杂质或鉴别方法正确的是（ ）
| A、除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 |
| B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 |
| C、可以用溴水鉴别乙醇、甲苯、四氯化碳、植物油 |
| D、只用银氨溶液就可以鉴别淀粉是否完全水解 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化 |
| C、元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 |
| D、元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化 |
下列物质分离、提纯能达到目的是（ ）
| A、可用过滤分离FeCl3溶液和Fe3O4胶体的混合物 |
| B、除去铜粉中混有的少量铁粉应先加足量氯化铁溶液，然后过滤 |
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| D、除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤 |
常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中
QUOTE
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L |
| B、该溶液中醋酸的电离度为1% |
| C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大 |
| D、溶液中c（H+）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L |