题目内容

5．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

分析 A．油脂含C、H、O元素；
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，均为二糖，结构不同；
C．油中含碳碳双键；
D．苯与浓硝酸共热生成硝基苯，苯中H被硝基取代．

解答 解：A．油脂含C、H、O元素，在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳，故A正确；
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，均为二糖，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C．油中含碳碳双键，能使高锰酸钾褪色，而苯和脂肪不能，故C错误；
D．苯与浓硝酸共热生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成、性质及反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．
现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

请回答下列问题：
（1）填写①②③步反应所属的反应类型是b、c、b（用字母表示，可重复）．
a．取代反应　b．加成反应　c．消去反应
（2）A的结构简式为．
（3）A→B所需的试剂和反应条件为NaOH的乙醇溶液，加热．
（4）反应④和反应⑤这两步反应的化学方程式分别为，．
16．下列排列顺序正确的是（　　）
①原子半径：Na＞Al＞N           ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③还原性：S2-＞Cl-＞F-              ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4．
A．②④B．①③C．①④D．②③
13．某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为：X+3Y?2Z．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
20．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．
10．氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4═2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是温度高，SO3气体逸出加快，反应①平衡向逆反应方向移动，使反应①转化率降低；
（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数．（请写出计算过程）
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸杂质．
17．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．福尔马林具有防腐性，可用于制备酚醛树脂
B．甘油具有吸水性，可用作抗冻剂
C．乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
D．淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制备乙醇
14．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为：H、O．
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2SO4，E元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）D与E形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
Ⅰ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
（1）已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．放电是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程．以下说法中正确的是AD（填编号）．
A．以上反应不属于置换反应    B．以上反应是复分解反应
C．充电时是将化学能转变为电能    D．放电时是将化学能转变为电能
（2）镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为Cd．
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物．有资料表明，一节废弃的镍镉电池可使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸，形成可溶性的重金属离子Ni2+和Cd2+
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Ⅱ．另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．
（1）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
（2）充电电池与一次电池比较，有许多优点，任写一点充电电池可循环使用．．

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