题目内容

4．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．
现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

请回答下列问题：
（1）填写①②③步反应所属的反应类型是b、c、b（用字母表示，可重复）．
a．取代反应　b．加成反应　c．消去反应
（2）A的结构简式为．
（3）A→B所需的试剂和反应条件为NaOH的乙醇溶液，加热．
（4）反应④和反应⑤这两步反应的化学方程式分别为，．

分析 由反应关系可知氯苯发生加成反应生成A为，发生消去反应生成B为，发生加成反应生成，发生消去反应生成C为，发生加成反应可生成，以此解答该题．

解答 解：由反应关系可知氯苯发生加成反应生成A为，发生消去反应生成B为，发生加成反应生成，发生消去反应生成C为，发生加成反应可生成，
（1）由以上分析可知①②③步反应类型依次为加成反应、发生消去反应、发生加成反应，故顺序为b、c、b，
故答案为：b、c、b；
（2）由以上分析可知，A为，
故答案为：；
（3）A→B反应为氯代烃在NaOH的乙醇溶液中，加热可发生消去反应，
故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；
（4）发生消去反应生成C，为，反应的方程式为，发生加成反应可生成，反应的方程式为，
故答案为：；．

点评 本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的变化，结合反应条件判断各有机物的结构．

练习册系列答案
相关题目
14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）
A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+
15．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（　　）
A．单质的沸点：M＞Q
B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性
C．Q与R可以组成2种离子化合物
D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性
12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径    A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径    C＞D＞B＞AD．还原性  B＞A＞D＞C
19．以下物质的制备用错实验装置的是（　　）
A．
苯的溴代反应		B．
乙酸丁酯的制备		C．
苯的硝化反应		D．
乙炔的制取
9．下列反应，属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
B．C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
C．CH2═CH2+Br2CH2Br-CH2Br
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、SCN-
B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、HCO3-、NO3-、Al3+
4．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是D．A．空气     B．氮气     C．氩气     D．二氧化碳
II．若X是短周期最活泼的金属元素．
（3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．该电池中OH-移向氟极．
（4）25℃时，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（填表达式，用含a的代数式表示）．
5．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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