题目内容

15．下列叙述正确的是（　　）
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
C．离子化合物可以含共价键
D．分子间作用力越大，分子越稳定

分析 A、化学键存在于分子内，存在于相邻原子之间；
B、阴阳离子之间的相互作用是离子键；
C、氢氧化钾中含有离子键和共价键；
D、分子的稳定性是化学性质；

解答 解：A、化学键存在于分子内，存在于相邻原子之间，不存在分子间，故A错误；
B、阴阳离子之间的相互作用是离子键，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故B错误；
C、离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C正确；
D、分子的稳定性是化学性质，而分子间作用力是决定物理性质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中存在的化学键结合离子化合物、共价化合物的基本概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能发生的离子反应有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）实验①的设计目的探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响．
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为局部溶液发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色．
Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验（如图2）：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变．
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明其猜想，设计如图3实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化．
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱．
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．
6．上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）n]杆构建而成．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烃基）
请回答：
（1）原料X是c（填序号字母）．
（2）②的反应条件是NaOH水溶液，加热；⑧的反应类型是加聚反应；D中官能团的名称羧基、羟基．
（3）⑦的化学方程式是．
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有6种．
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．
3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液：
（1）需用胆矾（CuSO4•5H2O）的质量为62.5g．
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水．
（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为重新配制．．
10．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）
A．用冰水混合物冷却SO3气体；加热I2
B．木炭吸附NO2气体；将Cl2通入品红溶液中
C．打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体
D．向品红溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液
20．已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g．则X气体的摩尔质量是32g/mol．
7．将等物质的量钠、镁、铝三种金属分别与200mL1mol•L-1的盐酸反应，测得生成的气体的体积V（已折合成标准状况的体积）与时间t的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．x=44.8B．反应后的镁和铝均有剩余
C．金属的物质的量可能均为0.1molD．曲线c表示钠与盐酸的反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA
B．1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
5．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污
B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

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