Question

7．将等物质的量钠、镁、铝三种金属分别与200mL1mol•L^-1的盐酸反应，测得生成的气体的体积V（已折合成标准状况的体积）与时间t的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． x=44.8
• B． 反应后的镁和铝均有剩余
• C． 金属的物质的量可能均为0.1mol
• D． 曲线c表示钠与盐酸的反应

Answer 1

分析 由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．

解答 解：A：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，
A．由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.2×1}{2}$=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A错误；
B．依据分析可知，盐酸不足，镁铝剩余，故B正确；
C．依据分析，盐酸全部反应，生成氢气的物质的量为$\frac{0.2L×1mol/L}{2}$=0.1mol，生成0.1mol氢气，需要钠的物质的量为0.2mol，所以钠的物质的量不可能为0.1mol，故C错误；
D．按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，钠最最活泼用的时间最短，故曲条线a是钠与盐酸反应的图象，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．