题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子 | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- | |
| D． | 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
分析 A、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
B、氯气和铁反应后变为-1价；
C、HCO3-在溶液中既能水解又能电离；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g氮气和CO的混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2NA个原子，故A正确；
B、由于氯元素反应后变为-1价，故1mol氯气反应转移2NA个电子，故B错误；
C、HCO3-是酸式弱酸根，故在溶液中既能水解又能电离，故1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-小于0.1NA个，故C错误；
D、温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C-H键数小于4NA条，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA | |
| B． | 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO2，共转移2NA个电子 | |
| C． | 2.1gDTO中所含中子数为NA | |
| D． | 常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 | |
| B． | 离子键是阴、阳离子之间的吸引力 | |
| C． | 离子化合物可以含共价键 | |
| D． | 分子间作用力越大，分子越稳定 |
12．
科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反应在0-t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低
III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2．
（1）达平衡时H2O（g）的转化率是66.7%
（2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，则开始时的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | n[CO（g）]mol | n[H2O（g）]mol |
| 0 | 1.8 | 0.9 |
| t1 | 1.2 | |
| t2 | 0.3 |
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低
III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2．
（1）达平衡时H2O（g）的转化率是66.7%
（2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，则开始时的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
19．
汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、
NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
该反应的正反应放热为反应（填“放热”、“吸热”），若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”、“逆”）．
汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 | |
| B． | 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 | |
| C． | 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 | |
| D． | 电解硫酸铜溶液，要消耗OH-溶液，pH变小 |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| B． | 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| C． | 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ）
| A． | 34S原子核内中子数为16 | B． | 2H+的酸性比1H+的酸性更强 | ||
| C． | 16O与18O的化学性质几乎完全相同 | D． | 13C和15N原子核内的质子数相差2 |