题目内容

7．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图1实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能发生的离子反应有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）实验①的设计目的探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响．
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为局部溶液发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色．
Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验（如图2）：
现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变．
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明其猜想，设计如图3实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化．
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱．
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．

分析 （1）硝酸银溶液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银；
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，是硫酸银转化为AgI；
（3）②中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵，有白色沉淀生成是生成的硫酸银，试管壁有银析出，可能发生的离子反应是银离子氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为银；
（4）实验①的设计目的是验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性；
（5）Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，加入的KSCN溶液中SCN-结合铁离子生成Fe（SCN）3是红色溶液，振荡后银离子生成AgSCN为白色难溶物，平衡逆向进行；
Ⅲ．丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响；
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论，是硝酸银与不同盐反应的类型与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．

解答 解：（1）硝酸银溶液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银，化学式为：Ag2SO4，
故答案为：Ag2SO4；
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，是硫酸银转化为AgI，发生的是沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-，
故答案为：Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-；
（3）②中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵，有白色沉淀生成是生成的硫酸银，反应的离子方程式为：2Ag++SO42-═Ag2SO4，试管壁有银析出，可能发生的离子反应是银离子氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为银，反应的离子方程式为：Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，
故答案为：2Ag++SO42-═Ag2SO4，Ag++Fe2+═Ag+Fe3+；
（4）实验①的设计目的是探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响，
故答案为：探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响；
（5）Ⅰ．取上层清液，滴加KSCN溶液，产生白色沉淀溶液变红色，振荡后红色褪去，沉淀量增加，红色褪去的原因与平衡移动原理有关局部溶液发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色，
故答案为：局部溶液发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向进行溶液褪色；
Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明其猜想，设计如图3实验现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化，丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱，
故答案为：避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱；
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论，是硝酸银与不同盐反应的类型与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关，
故答案为：硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关．

点评 本题考查了物质性质的实验设计、实验方案中反应现象的理解应用，注意对比实验的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．常温下，下列说法不正确的是（　　）
A．已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，则溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）
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18．配平下列方程式，并用双线桥标明（3）中电子转移的方向与数目
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15．将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大．

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①反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是K随温度升高而增大．
②分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO2转化率可能的影响并说明理由：消耗CO、反应放热，都能使反应ⅰ的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应ⅰ的平衡正向移动，但降低CO2的转化率；生成H2使反应ⅰ的平衡逆向移动，降低CO2的转化率（写出一种即可）．
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：过程Ⅰ．通入CO2和
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①CH4和CO2 重整为CO、H2O的热化学方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．   
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用过程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，Fe3O4被还原，过程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，Fe3O4重新生成．
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如表：
编号催化剂是否添加CaO还原产物
1Fe3O4添加有Fe
2Fe3O4不添加无Fe
运用有关化学原理解释实验结果：过程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO与CO2结合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．
2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如图：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
物质沸点/℃熔点/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法正确的是（　　）
A．分离出甲醇的操作是结晶
B．间苯三酚与苯酚互为同系物
C．上述合成反应属于取代反应
D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢
12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项试验操作现象结论
A向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B测量熔融状态下NaHSO4能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变化 原溶液中无NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+

还原为NO2
A．AB．BC．CD．D
19．有关如下反应的叙述正确的是（　　）
Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
A．a=+90.3
B．恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动
C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
D．其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO2，共转移2NA个电子
C．2.1gDTO中所含中子数为NA
D．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
15．下列叙述正确的是（　　）
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
C．离子化合物可以含共价键
D．分子间作用力越大，分子越稳定

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