题目内容

1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．放电过程中OH-移向正极
B．电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O

分析 该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答 解：A．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，放电过程中OH-移向负极，故A错误；
B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，故B正确；
C．镁燃料电池中镁均为负极，负极发生氧化反应，故C正确；
D．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为得电子的还原反应，即H2O2+2H++2e-═2H2O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原电池（燃料电池）基本原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式，D的电子式．
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式HS-+OH-═S2-+H2O
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）OH-＞S2-．
（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：CH3CH3、CH3OH等．
12．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应
（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥的CaCl2干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑
9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球．同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用--化学键，由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键绝不含有离子键
B．单质分子中均存在化学键，且只含有共价键，不可能含有离子键
C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键
D．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
A．甲基苯酚
B． 2-羟基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  1，3，5-己三烯
6．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，
请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
①没有干燥装置，
②没有吸收尾气的装置．
13．用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）NaCl：；
（2）H2S：．
（3）K2S：；
（4）CaCl2：．
（5）NH3：3H•+→；
（6）CO2：．
10．自然界中氮元素有多种存在形式
（1）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
（2）NH3在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强
（3）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．    
①图中b点，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=1：4
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH3+3O2═2HNO2+2H2O．
11．符号为M的能层所含的能级有几种（　　）
A．2B．3C．8D．18

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