题目内容

11．符号为M的能层所含的能级有几种（　　）
A．2B．3C．8D．18

分析 能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大．

解答 解：M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，
故选B．

点评 本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级的关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．放电过程中OH-移向正极
B．电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O
2．邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名水杨酸．
①水杨酸的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示6组峰．
②1mol水杨酸最多能与2mol NaOH发生反应．
③水杨酸有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为．
19．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段盐酸浓度变化最快，EF段消耗HCl的物质的量最多，FG段化学反应速率最慢．
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？降低温度等．
（4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中放出（填“放出”或“吸收”）热量．
6．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是三角锥形．
（2）写出高温焙烧ZnS的化学方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（3）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）图1焙烧过程中也会产生含SO2、NOx的烟气，烟气经O3预处理后可用CaSO3悬浮液吸收，当用CaSO3溶液吸收烟气时，CaSO3溶液（pH约为8）中SO32-可将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（6）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（7）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
16．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH（固体）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固体）
20．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度
为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
（1）求反应速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H2）=0.05 mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是均为恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）
（3）反应过程中混和气体的总物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
1．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：


（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃
（2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为CoO+2H+=Co2++H2O矿渣的主要成分是SiO2、CaSO4
（3）请配平下列除铁的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
（5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成什么洗涤干净．
（6）10t水钴矿最多可获得2.7tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）

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