题目内容
9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球．同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用--化学键，由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）| A． | 离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键绝不含有离子键 | |
| B． | 单质分子中均存在化学键，且只含有共价键，不可能含有离子键 | |
| C． | 共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键 | |
| D． | 共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
B．单质分子中不一定存在化学键；
C．离子化合物中可能含有非极性键；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
B．单质分子中不一定存在化学键，如稀有气体，故B错误；
C．离子化合物中可能含有非极性键，如过氧化钠等，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，共价化合物中只含共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是B．
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，回答下列问题：
．
20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
已知：
①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
（2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
（3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL -1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．
已知：
①
 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
（2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
（3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL -1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO4，碱性最强的化合物的电子式：
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：
．
（5）①与⑦形成的化合物的电子式：
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO4，碱性最强的化合物的电子式：
．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：
．（5）①与⑦形成的化合物的电子式：
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．
4．下列图象正确的是（ ）
| A． |  反应的正方向放热（t1时升温） | |
| B． |  SO2气体通入氯水中 | |
| C． |  NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中 | |
| D． |  将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化 |
14．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．
下列关于M的说法正确的是（ ）
下列关于M的说法正确的是（ ）
| A． | 属于芳香族化合物 | B． | 遇FeCl3溶液显紫色 | ||
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 1molM完全水解生成2mol醇 |
1．
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 放电过程中OH-移向正极 | |
| B． | 电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl- | |
| C． | 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O |
18．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 空气 | B． | 氨水 | C． | 磁铁矿 | D． | 冰水共存物 |
现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：