已知A.B.C.D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．(1)如果A.B.C.D均是10电子的粒子.请写出:A的结构式.D的电子式．(2)如果A和C是18电子的粒子.B和D是10电子的粒子.请写出:①A与B在溶液中反应的离子方程式HS-+OH-═S2-+H2O②根据上述离子方程式.可判断C与B结合质子的能力大小是(用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式

，D的电子式

．
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式HS^-+OH^-═S^2-+H₂O
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）OH^-＞S^2-．
（3）已知肼（H₂N-NH₂）和甲胺（CH₃-NH₂）都是18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：CH₃CH₃、CH₃OH等．

分析（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH₄⁺，B为OH^-，C为NH₃，D为H₂O；
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H₂S，B为OH^-，C为HS^-或S^2-，D为H₂O；
（3）肼（H₂N-NH₂）和甲胺（CH₃-NH₂）都是18个电子的分子，则-NH₂、-CH₃均为9个电子，-OH也是9个电子，组合可以得到具有相同电子数的有机化合物．

解答解：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH₄⁺，B为OH^-，C为NH₃，D为H₂O，NH₄⁺的结构式为，H₂O的电子式为，
故答案为：；；
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H₂S，B为OH^-，C为HS^-或S^2-，D为H₂O，A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，根据离子方程式，可以判断结合质子的能力大小是OH^-＞S^2-，
故答案为：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；OH^-＞S^2-；
（3）肼（H₂N-NH₂）和甲胺（CH₃-NH₂）都是18个电子的分子，则-NH₂、-CH₃均为9个电子，-OH也是9个电子，以得到具有相同电子数的有机化合物为CH₃CH₃、CH₃OH等，
故答案为：CH₃CH₃、CH₃OH等．

点评本题考查无机物推断，熟练掌握常见10电子、18电子微粒的结构和性质应用，难度中等．

练习册系列答案

2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17g羟基与17g NH₃所含电子数均为10N_A
	B．	lmolCl₂溶于水转移电子数为N_A
	C．	1L0.1mol•L^-1 NH₄ HC0₃溶液中所含NH₄⁺数为0.1N_A
	D．	标准状况下，11.2LN₂和0₂混合气体中所含分子数为0.5N_A

19．已知有机物A的结构简式为：

，回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为：醇羟基和羧基；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是ABC（填字母代号）
A、C₂H₆O B、C₃H₄O₂ C、C₂H₄ D、C₃H₆
（2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：

（3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：

（4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C，请写出由B生成C的化学方程式：

．

6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d
	B．	离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-
	C．	离子氧化性：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺离子还原性：C^（n+1）-＞D^n-
	D．	单质还原性：A＞B，单质氧化性：D＞C

16．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M的电子式是

；
（2）Y的第一电离能比Z的小（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族；Y基态原子的价电子排布图是

．

3．某烷烃的结构简式为

（1）用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷．
（2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有5种．（不包括立体异构，下同）
（3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有1种．
（4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种．
（5）写出由苯丙烯（

）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：

（6）写出由甲苯制取TNT的反应方程式：

+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$

+3H₂O．

20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
已知：
①

	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄•7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：
（1）步骤2中加热方式（填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
（2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
（3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄FeSO₄6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL ^-1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe²⁺已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH ₄⁺测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．

1．

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	放电过程中OH^-移向正极
	B．	电池的总反应式为Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-
	C．	镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
	D．	镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O

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