题目内容
等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Br- |
| C、Cu2+ |
| D、Cl- |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解池的工作原理，和电解池的负极相连的是阴极，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应．
解答：
解：等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有铁离子、铜离子、溴离子和氯离子，在阴极上是阳离子得电子，根据得电子能力：铁离子＞铜离子，所以最初在负极发生反应的离子是铁离子．
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意两极上离子的放电顺序是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、P1＞P2，纵坐标指Y的质量分数 |
| B、P1＜P2，纵坐标指X的转化率 |
| C、P1＞P2，纵坐标指Z的质量分数 |
| D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（ ）
| A、1055℃ |
| B、1100℃ |
| C、1200℃ |
| D、1535℃ |
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
| B、该反应中的电子转移数目为6e- |
| C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 |
| D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 |
下列叙述正确的是（ ）
A、 和  均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 |
| B、分子式为C3H6Cl2的有机物共有5种同分异构体（不考虑立体异构） |
| C、分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键 |
| D、分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可推测有机物结构简式为C2H5-OH |
某温度时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 | ||
| B、pH=11的氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1 | ||
C、向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N
| ||
| D、将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5 |
某无色溶液能与铝反应产生氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组为（ ）
| A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl |
| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Ba2+、Br-、Cl- |
| D、NH4+、Na+、CO32-、PO43- |
下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A、C5H10 |
| B、C7H8O |
| C、CH4O |
| D、C2H4O2 |