题目内容
室温下，pH等于2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH值为（ ）
| A、大于7或等于7 |
| B、小于7 |
| C、小于7或等于7 |
| D、无法确定 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸为弱酸，溶液中不能完全电离，pH值为2的CH3COOH和pH为12的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的pH＜7．
解答：
解：pH值为2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度大于0.01mol/L，
pH为12的NaOH溶液，氢氧化钠为强电解质，则c（NaOH）=c（OH-）=0.01mol/L，
两溶液体积混合后，醋酸过量，则混合溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故选B．
pH为12的NaOH溶液，氢氧化钠为强电解质，则c（NaOH）=c（OH-）=0.01mol/L，
两溶液体积混合后，醋酸过量，则混合溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确醋酸为弱电解质的特点为解答该题的关键，注意掌握溶液酸碱性的定性判断方法，试题培养了学生灵活应用 所学知识的能力．
练习册系列答案
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| B、1100℃ |
| C、1200℃ |
| D、1535℃ |
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