Question

5．KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KIO₃标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为VmL．
①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
①达到滴定终点时发生反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

Answer 1

分析 ①达到滴定终点前：IO₃^-与SO₃^2-发生氧化还原反应得到SO₄^2-与I^-，结合原子守恒、电荷守恒配平；
②达到滴定终点时，碘酸根离子氧化碘离子生成单质碘．

解答 解：①IO₃^-与SO₃^2-发生氧化还原反应得到SO₄^2-与I^-，离子方程式为：IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
故答案为：IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
②碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，达到滴定终点时，碘酸根离子氧化碘离子生成单质碘，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确亚硫酸根离子、碘离子还原性强弱是解题关键，题目难度中等．