题目内容

7．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（　　）
A．碳和铝B．硅和钠C．硼和氮D．氯和碳

分析 X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X原子L层电子数为4，故Y原子的M层电子数为3，据此判断X、Y元素．

解答 解：X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子的L层电子数的2倍，则X原子L层电子数为4，则X为碳元素，碳原子的M层电子数为0，所以Y原子的M层电子数为3，故Y为铝元素，即X和Y分别是碳和铝，
故选：A．

点评 本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度不大，明确核外电子排布规律为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素性质的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O+2OH-═2AlO2-+H2O
18．按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；
（2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：；
（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：NH3．
15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化剂是Fe2O3；还原产物是Fe．
（4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．
2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

（1）固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
12．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素．
（1）写出下列物质的化学式：EFe（OH）2，FFe（OH）3，JNaAlO2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）写出反应③、④、⑤的离子方程式（各写一例）：
③2Fe3++Fe=3Fe2+；
④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
⑤Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：

（1）写出A的电子式．
（2）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的B、D （填图中的选项字母）．
16．下列说法正确的是（　　）
A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
7．合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
化学键N-HN≡NBr-BrH-Br
键能/kJ•mol-1391946194366
（3）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气．某研究性学习小组的同学模拟工业制取氨气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据．请回答下列问题：
时间/min  CH4（mol） H2O（mol）CO （mol）H2 （mol）
 0 0.40 1.00 0 0 
 5  a0.80 c 0.60
7 0.20 b 0.20  d
 10 0.21 0.810.19 0.64
①分析标准数据，判断5min时反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
A．减少CH4的物质的量     B．降低温度     C．升高温度      D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0温度下，NH3的转化率为75%．

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