题目内容
3．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是（ ）| A． | 用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出 | |
| B． | 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 | |
| C． | 可以用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 海水通过蒸馏可制得淡水 |
分析 A．分液时，密度大的液体从下口分离；
B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸；
C．酒精与水互溶；
D．海水中水的沸点低．
解答 解：A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从下口放出，故A错误；
B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故B错误；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故C错误；
D．海水中水的沸点低，则海水通过蒸馏可制得淡水，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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13．0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
| A． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH- ）＞c（ H+ ） | B． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl-）+c（OH- ） | D． | c（NH4+）+c（ NH3•H2O ）=c（Cl-） |
向含0.02mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba（OH）2溶液的体积V的关系如图所示．计算出A、B点分别对应的m、V，填 在下面的横线上．
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8．
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（ ）
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-） | |
| B． | EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 原溶液中n（NH4+）=0.012mol | |
| D． | 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ |
．
13．
在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a 点 Kw=1.0×10-14 | |
| B． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| C． | b 点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -） | |
| D． | 25℃时 NH4Cl 水解常数为（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示） |