Question

19．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）箭头所指仪器的名称是环形玻璃搅拌棒．作用是搅拌使充分反应．
（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是保证酸完全反应．
（3）用相同浓度和体积的醋酸代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量会偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．测得的△H会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）如图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是大烧杯与小烧杯未相平，散热量大．
（5）实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol^-1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t3.4℃（保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g•℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

Answer 1

分析 （1）箭头所指仪器的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是在酸碱混合时起到搅拌的作用，让充分反应；
（2）让碱稍过量是为了让盐酸完全反应；
（3）醋酸是弱酸，电离过程会吸热，最终放出的热量会偏小，反应热是负值，△H会偏大；
（4）由图可知：大烧杯与小烧杯未相平，散热量大，误差较大；
（5）根据公式△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol，再根据Q=m•c•△T计算．

解答 解：（1）箭头所指仪器的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是在酸碱混合时起到搅拌的作用，让充分反应，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌使充分反应；
（2）让碱稍过量是为了让盐酸完全反应，减小误差，
故答案为：保证酸完全反应；
（3）醋酸是弱酸，电离过程会吸热，最终放出的热量会偏小，反应热是负值，△H会偏大，
故答案为：偏小；偏大；
（4）由图可知：大烧杯与小烧杯未相平，散热量大，误差较大，
故答案为：大烧杯与小烧杯未相平，散热量大；
（5）根据公式△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol═-57.3kJ•mol^-1，50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液反应氢氧化钠过量，生成的水的物质的量为：50×10^-3L×0.50mol•L^-1=0.025mol，
所以Q=-△H×n（H₂O）=57.3kJ•mol^-1×0.025mol=1.4325kJ，因为Q=m•c•△t，所以△t=$\frac{Q}{m×c}$，溶液混合后的密度近似为1g/mL，所以混合后的总质量为100g，
代入数据△t=$\frac{1.4325kJ}{100g×4.18×1{0}^{-3}kJ•{g}^{-1}•{℃}^{-1}}$=3.4℃，
故答案为：3.4℃．

点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的计算方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关．