题目内容
4．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（ ）| A． | 反应不需要加热即可进行反应 | |
| B． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| C． | 反应物的总键能高于生成物的总键能 | |
| D． | 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 |
分析 A． 一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；
C．放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应．
解答 解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，起动这个反应，再如铝热反应也是，故A错误；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故B错误；
C．反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，放热反应是吸得少，放得多，所以放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能，故C错误；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应，如Zn与稀硫酸的反应可发生原电池反应，原电池将化学能转化为电能，故D正确；
故选D．
点评 本题结合氧化还原反应、原电池考查了化学反应过程中的能量变化知识，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．
练习册系列答案
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14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| B． | 如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到 | |
| C． | 当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的 | |
| D． | 对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小 |
15．下列对离子颜色说法不正确的是（ ）
| A． | Cu2+ 蓝色 | B． | MnO4-紫红色 | C． | Na+黄色 | D． | Fe3+棕黄色 |
12．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（ ）
| 选项 | 类比对象 | 结论 |
| A | 2F2+2H2O═4HF+O2 | 2I2+H2O═4HI+O2↑ |
| B | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | 3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑ |
| C | Na2O+H2O═2NaOH | FeO+H2O═Fe（OH）2 |
| D | Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
16．各有机物的名称肯定错误的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丙烷 | B． | 3-甲基-2-丁烯 | C． | 4-甲基-1-戊炔 | D． | 1，3-二甲基苯 |
14．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol |