Question

3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．
请回答（1）写出元素符号B：CD：Na
（2）BA₂的电子式．D₂A₂中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
（3）用电子式表示D₂A形成过程．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为O^2-＞Na⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂，则D为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂，则D为Na，
（1）由上述分析可知，B为C元素，D为Na元素，故答案为：C；Na；
（2）CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，过氧化钠中化学键类型为非极性共价键和离子键，故答案为：；非极性共价键和离子键；
（3）D为Na元素，A为O元素，D₂A₂的化学式为Na₂O₂，Na₂O为离子化合物，用电子式表示Na₂O的形成过程为：；
故答案为：；
（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，电子层结构相同的核电荷数越大半径越小，所以O^2-＞Na⁺，故答案为：第三周期ⅣA族；O^2-＞Na⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握．