题目内容

17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．

分析 （1）根据仪器结构特征判断仪器a的名称；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；
（3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，密度大的液态从分液漏斗的下口放出，密度小的从上口倒出；
（4）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；
（5）利用蒸馏方法分离出环己烯，根据蒸馏操作方法判断使用仪器；
（6）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚．

解答 解：（1）根据仪器a的构造可知其名称为蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）混合液态在加热时易发生爆沸现象，碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，则B正确，
故答案为：防止暴沸；B；
（3）由于分液漏斗有活塞开关，则使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：检漏；上口倒出；
（4）无水氯化钙具有吸水性，分离提纯过程中加入无水氯化钙可吸收产物中少量的水，
故答案为：吸收水；
（5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要用到的仪器有：圆底烧瓶、温度计、接收器、冷凝管等，不会用到玻璃杯、漏斗，则正确的为ABE，
故答案为：ABE；
（6）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，其结构简式为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物制备方案的设计，涉及化学仪器识别、基本操作、物质的分离提纯、产率计算等知识，题目难度中等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）
（3）步骤②的离子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
（4）此实验的结论：同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．
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