题目内容
7．丁烷催化裂化时碳碳键按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃．如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为（ ）| A． | 18.75% | B． | 30% | C． | 15% | D． | 22.5% |
分析 丁烷结构简式为：CH3-CH2-CH2-CH3，断键位置只有两种，
，故可生成甲烷、丙烯、乙烷、乙烯四种物质，设丁烷的物质的量为1mol，裂解成CH4和C3H6为xmol，裂解成C2H6和C2H4为ymol，裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则x=y，根据各个物理量之间的关系式列方程组计算．
解答 解：丁烷结构简式为：CH3-CH2-CH2-CH3，断键位置只有两种，，故可生成甲烷、丙烯、乙烷、乙烯四种物质，设丁烷的物质的量为1mol，裂解成CH4和C3H6为xmol，裂解成C2H6和C2H4为ymol，裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则x=y，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1×60%}\\{x=y}\end{array}\right.$，$\left\{\begin{array}{l}{x=0.3}\\{y=0.3}\end{array}\right.$，
含氢质量分数最高的是甲烷，其物质的量为0.3mol，因为是相同条件下，气体摩尔体积相同，甲烷的物质的量分数就等于甲烷占混合气体的体积分数=$\frac{0.3mol}{0.3mol×4+1mol×（1-60%）}×100%$=18.75%，故选A．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确烷烃裂解原理是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度（g/cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．
18．将两个铂电极用导线连接，放置在NaOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为O2+4e-═2O2- | |
| B． | 放电时溶液中的阳离子向正极方向移动 | |
| C． | 该电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O | |
| D． | 通入CH4一极的电极反应式为CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O |
15．滴定分析法按反应类型一般可以分为__类．（ ）
| A． | 二 | B． | 一 | C． | 四 | D． | 三 |
2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA | |
| D． | 通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA |
12．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量Cu后过滤 | |
| B． | Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 | |
| C． | CH3COOCH2CH3（CH3COOH）：加NaOH溶液后振荡、分液 | |
| D． | Cl2（HCl）：通过NaOH溶液后干燥 |
19．
在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2） | |
| B． | 反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆） | |
| C． | 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c | |
| D． | 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
20．铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途．
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．
①该还原反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.09%．
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI2的Ksp为4×10-9．
（5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．
①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于Pb2+形态．（填化学式）
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．
| 温度/℃ | 300 | 727 | 1 227 |
| lg K | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.09%．
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI2的Ksp为4×10-9．
（5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．
①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于Pb2+形态．（填化学式）