题目内容

12．下列叙述错误的是（　　）
A．用水可区分苯和溴苯
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

分析 A．苯、溴苯均不溶于水，苯的密度比水小，溴苯密度比水大；
B.3-己烯能被高锰酸钾氧化，己烷不能；
C．甲酸甲酯和乙醛均含-CHO；
D．乙醇与Na反应生成氢气，而乙醚与Na不反应．

解答 解：A．苯、溴苯均不溶于水，苯的密度比水小，溴苯密度比水大，则与水分层现象不同，水可鉴别，故A正确；
B.3-己烯能被高锰酸钾氧化，己烷不能，则高锰酸钾溶液能区分，故B正确；
C．甲酸甲酯和乙醛均含-CHO，均与银氨溶液发生银镜反应，现象相同不能鉴别，故C错误；
D．乙醇与Na反应生成氢气，而乙醚与Na不反应，现象不同，可利用Na区分，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
A B C D 
  饱和NaHSO3溶液 
 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
A．AB．BC．CD．D
3．下列生活中的化学的说法，不正确的是（　　）
A．用热的纯碱可除去炊具上的油污
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
20．下列叙述正确的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个
C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动
D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子
7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
 主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程．
17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）．
（3）B装置的名称是球形干燥管，E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．
1．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z为主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素；X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18．
（1）X基态原子的电子排布式是1s22s22p3；
（2）Y和Z中电负性更小的是S；Y和Z的气态氢化物中，稳定性更强的是HCl；X、Y、Z的单质所形成的晶体中，熔点最低的是氮气；
（3）利用价层电子对互斥理论判断ZO3-的立体结构型是三角锥形；
（4）一定条件下，R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应，生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，则反应的化学方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．
2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．6.4gCu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA
D．通常情况下，3.4gNH3中共用电子对数为0.8NA

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