Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
• B． 常温下，向含1molH₂SO₄的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2N_A
• C． 标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子
• D． 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为N_A

Answer 1

分析 A．根据n=nM计算出该溶液中含有硝酸铵的物质的量，然后利用N守恒计算出含有的氮原子数目；
B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
C．标准状况下，己烷的状态不是气体；
D．氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体，无法计算含有胶粒数目．

解答 解：A.1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中含有硝酸铵的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，0.1molNH₄NO₃中含有0.2molN原子，含有氮原子数为0.2N_A，故A正确；
B．常温下Fe与浓硫酸发生了钝化现象，则无法计算转移电子数，故B错误；
C．标准状况下己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故C错误；
D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，由于氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体，则无法计算该胶体中含有胶粒数目，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答结构，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．