题目内容
14．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是（ ）| A． | 用乙醇和浓硫酸制乙烯 | B． | 用电解水获得的氢气来合成氨 | ||
| C． | 用晒盐后的卤水制溴单质 | D． | 用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠 |
分析 A．实验室中乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯；
B．电解水生成氢气、氧气，氮气和氢气反应生成氨气，电解消耗大量的电能；
C．用晒盐后的卤水含溴离子；
D．用氢氧化钠和二氧化碳可能生成碳酸氢钠．
解答 解：A．化工生产乙烯利用石油的裂解，故A不选；
B．电解消耗大量的电能，合成氨可利用氯碱工业得到的氢气合成氨，故B不选；
C．用晒盐后的卤水含溴离子，可氧化提取溴单质，故C选；
D．用氢氧化钠和二氧化碳可能生成碳酸氢钠，利用纯碱工业生成的碳酸氢钠加热可制备碳酸钠，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应原理及实验室制备、工业生产的区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ?mol-1 | B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ?mol-1 | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-242 kJ?mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1 |
5．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol | |
| B． | “浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 | |
| C． | “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同 | |
| D． | “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出 |
19．按如图实验，反应后可能出现的现象是（ ）
| A． | a装置中有白色固体 | B． | b装置中产生白色沉淀 | ||
| C． | c装置中溶液先变红后褪色 | D． | d装置中溶液变蓝色 |
6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（ ）
| A． | 定量分析--测沸点 | |
| B． | 定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 定量分析--使用银氨溶液 | |
| D． | 定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热 |
3．关于一定条件下进行的反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4、N2、CO2均属于非电解质 | B． | NO2、CO2、H2O均属于氧化物 | ||
| C． | CH4、NO2、CO2均属于非极性分子 | D． | 该反应属于置换反应 |
4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）之比为2：1 | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） | |
| D． | 只含Na+、CH3COO-、H+、OH-的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-） |