题目内容
4．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ?mol-1 | B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ?mol-1 | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-242 kJ?mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1 |
分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析，注意物质的状态和计量数在变化时，焓变的符号和数值也相应倍数的改变．
解答 解：A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，焓变应该为正值，正确的热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A错误；
B．在1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ?mol-1，故B正确；
C．生成的水应该为气态（g），而不是液态（l），故C错误；
D．根据H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，逆反应为放热反应，此时焓变符号为负，数值与计量数成正比例关系，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1，故D错误；
故选B．
点评 本题考查热化学方程式的书写方法，为高考热点，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．如表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 化合价 | -4 | +1 | -4 | -2 | -1 |
| A． | 乙的常见氧化物有两种 | |
| B． | 气态氢化物稳定性：丙＜丁 | |
| C． | 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 | |
| D． | 原子半径大小：甲＞丙 |
（R、R′、R″代表羟基）
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14．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是（ ）
| A． | 用乙醇和浓硫酸制乙烯 | B． | 用电解水获得的氢气来合成氨 | ||
| C． | 用晒盐后的卤水制溴单质 | D． | 用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠 |