Question

9．80℃体积为40dm³、压力为120kPa的CO₂（g）的质量为多少？

Answer 1

分析 根据理想气体状态方程pV=nRT计算，物质的量为n、压强为p、体积为V、温度为T，R是一个常数，代入数据求出n，再根据m=nM计算即可．

解答 解：80℃体积为40dm³、压力为120kPa的CO₂（g），压强p=120×10³Pa、体积V=4×10^-2m³、温度T=273+80=353K，R=8.314，代入pV=nRT，得n=$\frac{120×1{0}^{3}×4×1{0}^{-2}}{8.314×353}$mol≈1.636mol，质量为m=nM=1.636mol×44g/mol=71.984g，
答：80℃体积为40dm³、压力为120kPa的CO₂（g）的质量为71.984g．

点评 本题考查了克拉珀龙方程的计算，理解pV=nRT、m=nM各字母含义以及熟练应用公式即可正确解题，题目难度不大．